DESARROLLO HISTORICO DE LOS MODELOS ATOMICOS

Unos 400 a.C. el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pqueñisimas particulas que no podias ser divididas entre otras más pequeñas. A estas las llamó atomos que en griego quiere decir indivisible. (5)


Sin embargo las ideas de Democrito sobre la materia no fueron aceptadas con los filosofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de atomos fuera tomada de nuevo en consideración.(5)

Año	Científico	Descubrimientos experimentales	Modelo atómico
1808	John Dalton	Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.	La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.
1897	J.J. Thomson	Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.	De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. (Modelo atómico de Thomson.)
1911	E. Rutherford	Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.	Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. (Modelo atómico de Rutherford.)
1913	Niels Bohr	Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.	Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. (Modelo atómico de Bohr.)

sin dejar de mencionar el modelo atomico de Schrödinger 1926 (modelo de nubes de electrones). Es un modelo cuantico no relativista. Donde la propuesta fue que desntro de un mismo nivel energetico existió subniveles.(5)